在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.SiO2SiCl4Si
B.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
化合物在水溶液中因存在以下電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色),故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液:①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是( )
A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素,W-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同,W與X原子核外最外層電子數(shù)之和與Y原子核外最外層電子數(shù)相等,X、Y處于同一周期,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:X>Y>Z>W
B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能屬于共價化合物
D. 由W與Y兩種元素形成的化合物中一定只含有極性共價鍵
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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應的離子方程式:________________。
(3)鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體,請寫出反應的離子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。
下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。
A.醋酸鈉 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)請設計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響
(3)下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式:
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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣,且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.HCl可以用如圖裝置完成噴泉實驗, 推測HF可以用此裝置完成噴泉實驗
B.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3
C.SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷(解析版) 題型:填空題
最近有人利用反應“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入丁烷,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體,它在高溫下能傳導O2-。試回答下列問題:
(1)固體電解質(zhì)中的O2-向 極移動(填“正”或“負”);寫出該燃料電池的電極反應式:電池正極 ;電池負極 。
(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時,陽極的電極反應式為 。電解一段時間后,陽極區(qū)域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實驗中,當陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時,電池中消耗丁烷(摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.01g)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為______________
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應自發(fā)進行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是___________________
2)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的△H_________(填“>’’或“<”)O。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
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