【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:

下列說法正確的是(

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

【答案】B

【解析】

A.由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知,分子中含有4C原子、4H原子,故分子式為C4H4,故A錯誤;

B.正四面體烷中只有1種等效H原子,任意2H原子位置相同,故其二氯代物只有1種,故B正確;

C.環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子,則核磁共振氫譜只有1組峰,故C錯誤;

D.環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵,苯為平面六邊形結(jié)構(gòu),分子中不存在C-CC=C,苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵,結(jié)構(gòu)不相似,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順反異構(gòu))

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的綜合利用技術(shù)。最常見的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣,而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH

已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H1=-90.8 kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g)△H2=-412 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg)△H3

I.回答下列問題:

1)欲提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有______(填字母序號)。

A.升高溫度

B.增大壓強

C.降低溫度

D.降低壓強

2)提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______

3)保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。

AvCO):vH2):vCH3OH=121

B.混合氣體的壓強不再隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵,同時生成3mol C-H

D.一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ.在一密閉容器中投入1mol CO2molH2發(fā)生反應(yīng)③,實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示:

1)壓強P1______P2(填”=”)。

2M、N兩點的化學(xué)反應(yīng)速率:vM______vN(填、“=”

3)對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強PB)代替物質(zhì)的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)(Kp),則M點時,平衡常數(shù)Kp=______P1=5 MPa)。

4)甲、乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入 1molCO 2mol H2,向乙中加入2mol CO4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:PM______2PL),平衡常數(shù):KM______KL)(填、“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視___

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果___。

②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A、B、CD互為同分異構(gòu)體,分子量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實驗表明:化合物A、B、CD均是一取代芳香化合物,其中A、CD的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應(yīng):

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

請回答下列問題:

1)寫出A、BCD的分子式:__,C的結(jié)構(gòu)簡式:__,寫出H分子中官能團的名稱:__。

3)按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型:

EG反應(yīng):__,反應(yīng)類型__。

I和濃溴水反應(yīng):___。

4A的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__

①遇FeCl3溶液顯紫色;②可發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上僅含兩個支鏈。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

淡黃

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

下列敘述中不正確的是( 。

A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度

C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案