【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

A.　MnO2與濃鹽酸反應，不與稀鹽酸反應，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.　N2與H2反應：N2＋3H22NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應直接生成NO2，NO2通入水中發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能夠?qū)崿F(xiàn)完成，故B正確；

C.　無論氧氣是否過量，S與O2反應都生成SO2，不生成SO3，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.　氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）

C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）

D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。

a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。

③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。

Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。

Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。

(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；

②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；

③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。

（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

（3）某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。

（4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。

①O22+的電子式可表示為______。

②CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。

②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（ ）

A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積

B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測其pH小于5

C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力

D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）

A.由甲可知：熱化學方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：

已知：堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數(shù)值表示）。

（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應1中NaHCO3與NaAlO2反應的離子方程式：___。

（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應式：___。

（4）反應3的化學方程式為___。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，其反應的化學方程式為___。

（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進行分離：

①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___（填化學式）。

②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應調(diào)節(jié)pH范圍為___（lg2≈0.3）。

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