Question

【題目】

步驟	實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)用品
I	將干海帶灼燒灰化
II	將海帶灰溶解、過(guò)濾
III	氧化濾液中的I－，反應(yīng)的離子方程式為 ②
IV	取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說(shuō)明海帶中含有碘元素

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

④請(qǐng)寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ；為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是： ，溶液變?yōu)辄S色。再加入 ，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

⑤步驟VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。

Answer 1

【答案】（1）①玻璃棒；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③下層溶液變?yōu)樽霞t色；

（2）④Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中；淀粉溶液；

⑤確認(rèn)VI所得黃色溶液中無(wú)Cl2排除Cl2溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；

⑥原子核外電子層數(shù)依次增大，原子半徑逐漸增大。

【解析】試題分析：（1）①海帶灰溶解、過(guò)濾時(shí)使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)等，還缺少玻璃棒；②雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化濾液中的碘離子，反應(yīng)的離子方程為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，則混合液會(huì)分層，下層溶液變?yōu)樽霞t色；（2）④氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變黃色，然后滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，證明溴的氧化性大于碘單質(zhì)；⑤氯氣能夠氧化碘離子，所以通過(guò)步驟ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色，證明步驟VI中氯氣不足，排除了氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：確認(rèn)VI所得黃色溶液中無(wú)Cl2排除Cl2溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；⑥根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。