【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.若a=b且c(X-)= c(Y-)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+ c(OH-)> c(Y-)+ c(OH-)
C.若a>b且c(X-)= c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)
【答案】A
【解析】
試題分析:A.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),說(shuō)明HX完全電離,所以能說(shuō)明HX為強(qiáng)酸,故A 正確;B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得兩種溶液中c(Na+)相等,根據(jù)溶液的PH知,X-的水解程度大于Y-,所以NaX中氫離子濃度小于NaY,所以c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.若a>b且c(X-)=c(Y-),說(shuō)明X- 的水解程度大于Y-,酸根離子水解程度越大,其相應(yīng)酸的酸性越弱,則酸性HX<HY,故C錯(cuò)誤;D.若兩溶液等體積混合,鈉離子不水解,但溶液體積增大一倍,所以則c(Na+)=mol/L,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下列七種有機(jī)物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉
(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________(填序號(hào),下同)。
(2)屬于同系物的是__________
(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.
(4)易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________
II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.
(5)D的平均反應(yīng)速率為 .
(6)A的轉(zhuǎn)化率為
(7) 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol D的狀態(tài)
B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
D 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
E 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)
F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一次能源和二次能源,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①F的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素;
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。完成下列問(wèn)題
(1)F在元素周期表的位置______________。
(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ (用元素符號(hào)表示)。
(3)已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲,甲的化學(xué)式為_______________,電子式為_______,甲中的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________________。
(4)A的單質(zhì)與E的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?
(2)2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度?
(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B.在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時(shí)間后,分子中含有18O的物質(zhì)有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
步驟 | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | 實(shí)驗(yàn)用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 | |
II | 將海帶灰溶解、過(guò)濾 | |
III | 氧化濾液中的I-,反應(yīng)的離子方程式為 ② | |
IV | 取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ③ ,說(shuō)明海帶中含有碘元素 |
(2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII……
④請(qǐng)寫(xiě)出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ;為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
⑤步驟VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。
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