【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化劑

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作中間產(chǎn)物

C.由反應Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42

D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，該反應是氧化還原反應

【答案】C

【解析】

步驟Ⅰ中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成SO42，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，進入下一過程，總效果為：FeS2+O2+2H2O=2Fe2++ 4SO42+4H+，NO的量不變。

A．反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素和化合價從+2升高到+3價，Fe(NO)2+作還原劑，故A錯誤；

B．由圖可以看出，加入的NO參與反應，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故B錯誤；

C．Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成SO42，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故Fe3+＞SO42，故C正確；

D．反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，化合價沒有發(fā)生變化，該反應是非氧化還原反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。

請分析后回答下列問題

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（4）三頸燒瓶右側(cè)導管特別長，除導氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

（6）反應結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時，反應ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標號）。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。

（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。

②相對總能量E=____（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個絕熱恒容的密閉絕熱容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強不變。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應生成標準狀況下CO和H2各2.24L時，吸收13.13kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1mol H2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是

A. 碘、銅、氯化鈉、金剛石 B. 氯化鈉、金剛石、碘、銅

C. 氯化鈉、銅、碘、金剛石 D. 銅、氯化鈉碘、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___。

（3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（4）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。

①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即變血紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。

②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。

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