（原創(chuàng)）（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）                     表1

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O族

1

2

G

H

D

3

B

C

I

E

4

F

A

（1）A－H八種元素中（填化學(xué)式）

(a)原子半徑最小的元素是         ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是       

(b)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是          。

（2）G元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         ；I元素的氣態(tài)氫化物屬于       (極性或非極性)分子;H元素的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型是           .

（3） C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，用電子式表示AD2的形成過程           .

（1）(a)　 F ；　 K　 (b)　　 HClO4　　

（2）　　 O=C=O　 ；　 極性 ；　 三角錐形

（3）　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表1 為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，元素⑧位于
ds
ds
區(qū)．
（2）請(qǐng)寫出由④⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式
NO2+
NO2+
，其VSEPR構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（HF）n
．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中碳原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
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試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 D E
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為
 
；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為
 
．
（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中B原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

表I

    表Ⅱ是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能(kJ?mol-1)：

表Ⅱ

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

    請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問題：

    (1)為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_____。

    (2)表中Y可能為以上13種元素中的_____ (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示 X和j形成的化學(xué)鍵種類最多的一種化合物的化學(xué)式_____。

    (3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型_____。

    (4)以上13種元素中，_____ (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

    (5)i元素另一元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬_____晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）                     表1

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O族

1

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

G

H

 

D

 

3

B

 

C

 

 

I

E

 

4

F

A

 

 

 

 

 

 

（1）A－H八種元素中（填化學(xué)式）

(a)原子半徑最小的元素是         ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是       

(b)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是          。

（2）G元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         ；I元素的氣態(tài)氫化物屬于       (極性或非極性)分子;H元素的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型是           .

（3） C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，用電子式表示AD2的形成過程           .

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