某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反應(yīng)的△H增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
A．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

和22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為

A．44g B．9g C．18g D．22g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1

2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1

H－H、O==O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則 a 為

A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻?qū)懗鲋迫∫宜嵋阴サ幕瘜W(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5  B．無水Na2SO4 C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：


（1）．寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）．甲、乙、丙三套實驗裝置中，不宜選用的裝置是丙 （填甲、乙、丙）
（3）．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請回答．

試劑a是飽和碳酸鈉溶液；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾．
（4）．為了證明濃硫酸在反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖中某裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中試劑有機層的厚度/cm
A2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1
C2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過一會兒，在試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問題討論】
（4）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實驗所得的乙酸乙酯．

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