3．下列物質(zhì)能和NaHCO3溶液反應(yīng)，既無氣體逸出，也無沉淀生成的是（　�。�
A．石灰石B．熟石灰C．燒堿D．硫酸

分析 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中無氣體、沉淀生成，以此來解答．

解答 解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反應(yīng)，故A不選；
B．熟石灰與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B不選；
C．燒堿與NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，既無氣體逸出，也無沉淀生成，故C選；
D．硫酸與NaHCO3溶液反應(yīng)為H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有氣體生成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：B．氮氣的電子式：
C．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．8個中子的碳原子的符號：12C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合液中，已知Na+、Cl- 和K+ 的物質(zhì)的量濃度分別為0.80mol/L、0.70mol/L和0.40mol/L，則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25 mol/LB．0.30 mol/LC．0.40 mol/LD．0.50 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，體積和物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度的鹽酸相混合，直至溶液的pH都為7，則下列敘述正確的是（　　）
①消耗鹽酸的體積氫氧化鈉比氨水多
②消耗鹽酸的體積氨水比氫氧化鈉多
③兩種溶液所消耗鹽酸的體積相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
A．①④B．③C．③④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有300mL的某濃度的鹽酸溶液，其中含溶質(zhì)54.75g，現(xiàn)欲配制1mol/L的鹽酸溶液，需原溶液和蒸餾水的體積比為（假設(shè)液體體積可以加和）（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同主族、同周期的主族元素的性質(zhì)變化呈現(xiàn)一定的規(guī)律，下列敘述中正確的是（　�。�
①同主族金屬形成的簡單陽離子，氧化性越強的其元素的金屬性也越強
②Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，有力證明了Al具有一定的非金屬性
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時，生成FeS和FeCl3，也可證明S的非金屬性不如Cl
④非金屬元素的原子電子層數(shù)越大的非金屬越弱；金屬元素原子最外層電子數(shù)越多的金屬性越強
⑤非金屬元素原子在反應(yīng)中得電子數(shù)越多的，非金屬性越強；金屬元素的失電子數(shù)越多金屬性越強．
A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于烷烴的說法中，正確的是（　�。�
A．通式為CnH2n
B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol•L-1；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案