15．同主族、同周期的主族元素的性質(zhì)變化呈現(xiàn)一定的規(guī)律，下列敘述中正確的是（　　）
①同主族金屬形成的簡單陽離子，氧化性越強(qiáng)的其元素的金屬性也越強(qiáng)
②Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，有力證明了Al具有一定的非金屬性
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時(shí)，生成FeS和FeCl3，也可證明S的非金屬性不如Cl
④非金屬元素的原子電子層數(shù)越大的非金屬越弱；金屬元素原子最外層電子數(shù)越多的金屬性越強(qiáng)
⑤非金屬元素原子在反應(yīng)中得電子數(shù)越多的，非金屬性越強(qiáng)；金屬元素的失電子數(shù)越多金屬性越強(qiáng)．
A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

分析 ①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬離子的氧化性減弱；
②Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，可知?dú)溲趸X具有兩性；
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時(shí)，生成FeS和FeCl3，可知Cl得到電子能力比S強(qiáng)；
④非金屬性Cl＞C；金屬性Na＞Al；
⑤得失電子數(shù)目多少不能比較非金屬性、金屬性．

解答 解：①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬離子的氧化性減弱，則同主族金屬形成的簡單陽離子，氧化性越強(qiáng)的其元素的金屬性越弱，故錯(cuò)誤；
②Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，可知?dú)溲趸X具有兩性，則有力證明了Al具有一定的非金屬性，故正確；
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時(shí)，生成FeS和FeCl3，可知Cl得到電子能力比S強(qiáng)，故正確；
④非金屬性Cl＞C，則原子電子層數(shù)越大的非金屬性不一定弱；金屬性Na＞Al，則金屬元素原子最外層電子數(shù)多的金屬性不一定強(qiáng)，則不能簡單利用電子層數(shù)、最外層電子數(shù)比較非金屬性、金屬性，故錯(cuò)誤；
⑤得失電子數(shù)目多少不能比較非金屬性、金屬性，利用得到或失去電子的難易程度比較，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素金屬性和非金屬性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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5．AIN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用如圖中反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）A的電子式為．
（2）B、G代表的物質(zhì)分別為N2、CO（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（6）常溫下，H溶液與L溶液混合生成沉淀，該沉淀的Ksp=1.0×10-33，若使0.001mol/L的H溶液開始沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為4（寫出計(jì)算過程）．

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6．金屬鈉因保管不慎造成火災(zāi)，撲滅燃著的金屬鈉可用（　�。�
A．水B．泡沫滅火器C．黃沙D．煤油

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3．下列物質(zhì)能和NaHCO3溶液反應(yīng)，既無氣體逸出，也無沉淀生成的是（　�。�
A．石灰石B．熟石灰C．燒堿D．硫酸

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10．已知氯化氫氣體極易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水能溶解336體積的氯化氫氣體，所得溶液密度為1.19g/cm3，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為11.5mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
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C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
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7．常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有液滴，此時(shí)集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是（　　）
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D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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