15．2014年在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同
C．雙氧水和次氯酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

分析 A．高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強(qiáng)氧化性；
B．乙醇沒(méi)強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；
C．雙氧水沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性；
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

解答 解：A．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，因氧化使病毒的蛋白質(zhì)變性，故A正確；
B．乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，但是乙醇沒(méi)強(qiáng)氧化性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，二者的消毒原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，但是沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，能用于皮膚的消毒，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子、氯離子和水，其反應(yīng)為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)有無(wú)水生成．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
A．
熱化學(xué)方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
B．
對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C．
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
HA的酸性強(qiáng)于HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以陽(yáng)極區(qū)溶液首先變?yōu)榧t色
B．在鐵管上鍍鋅時(shí)，鐵管與直流電源的正極相接
C．給蓄電池充電時(shí)，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時(shí)，陽(yáng)極只發(fā)生的反應(yīng)是：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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