Question

10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為0．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算二氧化碳的平均反應(yīng)速率，再結(jié)合同一時(shí)間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算一氧化碳的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度等于氫氣的物質(zhì)的量濃度；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

解答 解：（1）v（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.03mol/L}{10min}$=0.003mol/（L．min），同一時(shí)間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算一氧化碳的平均反應(yīng)速率，所以v（CO）=v（CO₂）=0.003mol/（L．min）；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO₂）=c（H₂）=0.03mol/L，
故答案為：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；        
②根據(jù)圖象知，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO₂）=c（H₂）=0.03mol/L，則c（CO）=c（H₂O）=$\frac{0.2mol}{5}$=0.01mol/L，當(dāng)CO、H₂O、CO₂、H₂等濃度都相等時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；   
④該條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故錯(cuò)誤；
故選①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、反應(yīng)速率的計(jì)算公式即可解答，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．