【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

【答案】B

【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125 mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，選項(xiàng)B正確；C、 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說(shuō)法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.2×107

D. 該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，生成物的量與時(shí)間的關(guān)系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)化學(xué)中，硫酰氯(SO2Cl2)長(zhǎng)用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置丙中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_______，裝置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：____________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_________________(選填字母)

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL-1鹽酸

（3）若缺少裝置己，硫酰氯(SO2Cl2)會(huì)和空氣中的水反應(yīng)而變質(zhì)，其化學(xué)方程式是______________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是_____________(選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個(gè)抗精神病藥，開(kāi)創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。

已知：

請(qǐng)回答：

(1) B中含有官能團(tuán)名稱為__________________；

(2) 下列說(shuō)法不正確的是____________；

A. 化合物B可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 化合物D在一定條件下既可與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)

C. 合成路線中屬于取代反應(yīng)的為(1) (3) (4) (6)

D. 反應(yīng)(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。

(4) 該研究小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl2取代的產(chǎn)率一般不到10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代主要發(fā)生在羧基的間位)

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有E的同分異構(gòu)體________。

a. 分子中含有一個(gè)萘環(huán)，且為萘的鄰位二取代物(鄰位不包括)；

b. 分子中有一個(gè)五元環(huán)；

c. 1H-NMR顯示分子中有8種氫。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 電解精煉銅時(shí)，Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅

D. 制取金屬鋁時(shí)，Z是氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為____________；第二電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。

（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑，其化學(xué)式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。

①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，與其互為等電子體的分子或離子是______________（各舉1例）。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。

（3）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是_______________________________________。

（4）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm；

②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

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