Question

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L^-1Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質量為14.2g．
（2）實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，干燥氨氣應用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質量．（列出簡要計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=CVM計算硫酸鈉質量；
（2）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；氨氣屬于堿性氣體，應該用堿性物質干燥；
（3）標況下2240mL氨氣，其物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N原子守恒計算氯化銨質量．

解答 解：（1）硫酸鈉質量=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
（2）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣屬于堿性氣體，應該用堿性物質干燥，所以應該用堿石灰，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；堿石灰；
（3）標況下2240mL氨氣，其物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，則M（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g，
答：標況下2240mL氨氣，其物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)N原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.1mol，則M（NH₄Cl）=0.1mol×53.5g/mol=5.35g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．