4．下列對知識的整理錯(cuò)誤的一組是（　�。�
A．化學(xué)與健康：多吃水果有利于補(bǔ)充維生素；用工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）腌制蔬菜
B．化學(xué)與能源：煤、石油、天然氣都屬于化石能源；風(fēng)能、太陽能等屬于新能源
C．化學(xué)與應(yīng)用：用食醋除去水壺中的水垢；用活性炭除去冰箱中的異味
D．化學(xué)與安全：點(diǎn)燃可燃性氣體前先驗(yàn)純；進(jìn)入久未開啟的菜窖先做“燈火試驗(yàn)”

分析 A．工業(yè)用鹽中所含有的亞硝酸鈉是有毒的；
B．煤、石油、天然氣都屬于化石能源；
C．食醋具有酸性，活性炭具有吸附性；
D．驗(yàn)純是為了然后續(xù)的燃燒實(shí)驗(yàn)更安全防止爆炸，燈火實(shí)驗(yàn)是要檢驗(yàn)對應(yīng)環(huán)境中氧氣是否能夠支持人的正常呼吸．

解答 解：A．水果中富含維生素；工業(yè)用鹽中所含有的亞硝酸鈉是有毒的，所以不能用來腌制蔬菜，故A錯(cuò)誤；
B．煤、石油、天然氣都屬于化石能源；風(fēng)能、太陽能等屬于新能源，故B正確；
C．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋具有酸性，所以可以用食醋除去水壺中的水垢；活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭除去冰箱中的異味，故C正確；
D．檢驗(yàn)氣密性是為保證能夠順利制得相應(yīng)氣體，驗(yàn)純是為了然后續(xù)的燃燒實(shí)驗(yàn)更安全防止爆炸，而燈火實(shí)驗(yàn)是要檢驗(yàn)對應(yīng)環(huán)境中氧氣是否能夠支持人的正常呼吸，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，難度不大，解答時(shí)要注意對題目的準(zhǔn)確理解，解答時(shí)可以注意是否有解題的技巧，另外就是平時(shí)學(xué)習(xí)中多歸納總結(jié)，對比和聯(lián)想，這樣更利于知識的理解和應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理．某小組同學(xué)為研究高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的降解反應(yīng)速率，在恒定實(shí)驗(yàn)溫度298K或318K條件下（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)．
（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號pH投料比（高鐵酸鉀與苯酚的質(zhì)量比）T/KFe3+實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
Ⅰ410：12980參照實(shí)驗(yàn)
Ⅱ48：12980
Ⅲ探究溫度對該降解反應(yīng)速率的影響
（2）若還要探究溶液的pH和Fe3+的存在對該降解反應(yīng)速率的影響，除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少還需進(jìn)行2次對比實(shí)驗(yàn)．
（3）某同學(xué)以實(shí)驗(yàn)Ⅰ為參照實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)通過HPLC法測得不同pH下高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的去除率，其結(jié)果如圖所示．
①工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時(shí)，pH控制在2.5左右．
②依據(jù)圖中信息，給出一種使反應(yīng)停止的方法：向反應(yīng)液中加入硫酸，使溶液pH＜2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
D．向復(fù)鹽（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少許Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)可以看做是純凈物的是（　�。�
A．河水B．海水C．蒸餾水D．農(nóng)夫山泉礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　�。�
A．改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植樹種草

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為14.2g．
（2）實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，干燥氨氣應(yīng)用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量．（列出簡要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮?dú)猓捕葹?°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl2、CaO（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預(yù)處理的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中；防止倒吸．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg•L-1（以CN計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素與B、C、D元素可形成共價(jià)化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為；
②CA3分子中C原子的雜化類型是sp3雜化．
③BA4與A2D中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填分子式），原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形（或角形），
（4）E與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，E原子位于面心，則該合金中Au原子與E原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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同步練習(xí)冊答案