Question

A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中A，B處于同一周期，C，D，E同處另一周期．C，B可按原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D，A可按原子個(gè)數(shù)比為3：2形成離子化合物丙．E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol．
（1）B元素在周期表中的位置

 

． 丙的化學(xué)式

 

．
（2）E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

． 18gE完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（3）由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式

 

，呈堿性的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；D，A可按原子個(gè)數(shù)比為3：2形成離子化合物丙（D₃A₂），則A為-3價(jià)，D為+2價(jià)，所以A為N元素，D為Mg元素；E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol，則E為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；D，A可按原子個(gè)數(shù)比為3：2形成離子化合物丙（D₃A₂），則A為-3價(jià)，D為+2價(jià)，所以A為N元素，D為Mg元素；E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol，則E為Al元素，
（1）B為O元素，在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族；丙為Mg₃N₂；
故答案為：第二周期ⅥA族；Mg₃N₂；
（2）E的單質(zhì)為Al與C的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，18gAl即

2

3

mol，
轉(zhuǎn)移電子為

2

3

mol×3=2mol；
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；2；
（3）O、Na、Al組成的NaAlO₂屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，
故答案為：NaAlO₂；NaAlO₂水解顯堿性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．