某基態(tài)原子的N能層上有2個(gè)電子，他對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子所含質(zhì)子數(shù)不可能為（　�。�
A、22B、25C、26D、29
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、質(zhì)子為22的電子排布：1s22s22p63s23p63d24s2；
B、質(zhì)子為25的電子排布：1s22s22p63s23p63d54s2；
C、質(zhì)子為26的電子排布：1s22s22p63s23p63d604s2；
D、因質(zhì)子數(shù)為29的是銅，29Cu電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1．
解答： 解：A、質(zhì)子為22的電子排布：1s22s22p63s23p63d24s2，失去最外層上2個(gè)電子，形成二價(jià)陽(yáng)離子，故A正確；
B、質(zhì)子為25的電子排布：1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外層上2個(gè)電子，形成二價(jià)陽(yáng)離子，故B正確；
C、質(zhì)子為26的電子排布：1s22s22p63s23p63d604s2，失去最外層上2個(gè)電子，形成二價(jià)陽(yáng)離子，故C正確；
D．因質(zhì)子數(shù)為29的是銅，29Cu電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，最外層，N能層上只有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素原子的結(jié)構(gòu)式解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
BB是地殼中含量最多的元素
D在第3周期元素中，它的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EE存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表的位置是
 
．
（2）A 和B的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；E2B2的電子式表示為
 
．
（3）寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中D的質(zhì)量為
 
；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中A，B處于同一周期，C，D，E同處另一周期．C，B可按原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D，A可按原子個(gè)數(shù)比為3：2形成離子化合物丙．E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol．
（1）B元素在周期表中的位置
 
． 丙的化學(xué)式
 
．
（2）E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
． 18gE完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式
 
，呈堿性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、CH2=CH2和CH≡CH
C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A?B?C?D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A?B?C均含有同一種元素?在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）?請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）若B?C為氧化物且C對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸．B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
 
?
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B生成C的化學(xué)方程式是
 
，將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是
 
?
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）?
①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
 
mol?L-1．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為
 
L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道
 
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則需加入下列哪種物質(zhì)（　　）
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、CuSO4
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在2L的密閉容器中存在反應(yīng)：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，且起始加料如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、若
zp
xmyn
＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、若m+n＜p，且a＜0，則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D、若m+n＞p，則正反應(yīng)方向是熵減的方向

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