Question

如圖某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，溶于水時釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。

硫酸   化學(xué)純 （CP） 品名： 硫酸 化學(xué)式：H2SO4  相對分子質(zhì)量：98 密度：1.98g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

H₂SO₄    HSO₄^-  +  H⁺

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開展研究.

    甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測量該溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98;

   乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測。具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量

   丙則建議用“中和滴定”進行測量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積。

回答下列問題：。

（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO₄^2-完全反應(yīng)，②洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實驗中如何認(rèn)定SO₄^2-完全反應(yīng)？

                                  。

（3）如何稀釋濃硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作會使測定結(jié)果偏大          。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失

③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗

④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)

（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點時,得到的NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計算該硫酸是否合格.（要計算過程）

Answer 1

  答案:(1)濃硫酸屬于弱電解質(zhì),不能完全電離.（2分）

    (2)在上層清夜 (或取少量上層清夜置于小試管) 中,滴加BaCl₂溶液,如果不產(chǎn)生沉淀,說明沉淀已經(jīng)完全.（2分）

    (3)取一定體積的水置于燒杯中,將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌.（2分）

    (4) ① ② （2分）

   (5)17.8mol/L<18.4mol/L（3分）因此,該硫酸不合格.