7．下列物質(zhì)中均為化合物的一組是（　�。�
A．銅、CaO、SO2B．KCl、鹽酸、NaOH
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空氣

分析 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的類(lèi)別，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cu為單質(zhì)，CaO、SO2為化合物，故A不選；
B．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，KCl、NaOH均為化合物，故B不選；
C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇均為化合物，故C選；
D．O3為單質(zhì)，CaCO3為化合物，空氣為混合物，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、類(lèi)別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽酸、空氣為混合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關(guān)系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
B．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列哪項(xiàng)成果獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（　�。�
A．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器
C．美國(guó)的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)
D．中國(guó)科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合會(huì)分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中1 mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA
B．28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有NA個(gè)水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BE（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)		反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ）abc
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=10：1
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫(xiě)酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是A=C＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋅是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生的離子方程式為Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④電解過(guò)程中析出鋅一極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應(yīng)制備MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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