15.下列哪項(xiàng)成果獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)( 。
A.中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾,挽救許人的生命
B.法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器
C.美國(guó)的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)
D.中國(guó)科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)

分析 A.中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng);
B.法國(guó)化學(xué)家讓-皮埃爾•索瓦、英國(guó)化學(xué)家J-弗雷澤•斯托達(dá)特、荷蘭化學(xué)家伯納德-L-費(fèi)林加共同獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng);
C.2016年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)物理學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家:戴維•索利斯DavidThouless、鄧肯•霍爾丹DuncanHaldane和邁克爾•科斯特利茨MichaelKosterlitz,以表彰他們?cè)凇拔镔|(zhì)的拓?fù)湎嘧兒屯負(fù)湎嗟睦碚摪l(fā)現(xiàn)”;
D.蔡啟瑞深入催化機(jī)理研究,提出絡(luò)合活化催化作用的理論概念,帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)和應(yīng)用原位互補(bǔ)分子光譜和原子簇結(jié)構(gòu)模型量子化學(xué)計(jì)算等手段,極大帶動(dòng)了中國(guó)催化學(xué)科的發(fā)展.上世紀(jì)70年代末,他帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)開(kāi)展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的關(guān)聯(lián)研究,提出了過(guò)渡金屬催化劑上氮加氫氫解成氨締合式機(jī)理的新見(jiàn)解,并通過(guò)激光光譜和紅外光譜互補(bǔ)實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了該觀點(diǎn)的合理性.上世紀(jì)90年代,他又帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)綜合運(yùn)用化學(xué)捕獲、同位素法等知識(shí)和技能,完成了合成氣制乙醇催化機(jī)理的研究,被評(píng)價(jià)為中國(guó)碳一化學(xué)最重要的進(jìn)展之一.

解答 解:A.中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾,挽救許人的生命,中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),故A錯(cuò)誤;
B.法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器,法國(guó)化學(xué)家讓-皮埃爾•索瓦、英國(guó)化學(xué)家J-弗雷澤•斯托達(dá)特、荷蘭化學(xué)家伯納德-L-費(fèi)林加共同獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),故B正確;
C.2016年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)物理學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家:戴維•索利斯DavidThouless、鄧肯•霍爾丹DuncanHaldane和邁克爾•科斯特利茨MichaelKosterlitz,以表彰他們?cè)凇拔镔|(zhì)的拓?fù)湎嘧兒屯負(fù)湎嗟睦碚摪l(fā)現(xiàn)”,該項(xiàng)是物理學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)而不是化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng),故C錯(cuò)誤;
D.蔡啟瑞深入催化機(jī)理研究,提出絡(luò)合活化催化作用的理論概念,帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)和應(yīng)用原位互補(bǔ)分子光譜和原子簇結(jié)構(gòu)模型量子化學(xué)計(jì)算等手段,極大帶動(dòng)了中國(guó)催化學(xué)科的發(fā)展.上世紀(jì)70年代末,他帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)開(kāi)展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的關(guān)聯(lián)研究,提出了過(guò)渡金屬催化劑上氮加氫氫解成氨締合式機(jī)理的新見(jiàn)解,并通過(guò)激光光譜和紅外光譜互補(bǔ)實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了該觀點(diǎn)的合理性.上世紀(jì)90年代,他又帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)綜合運(yùn)用化學(xué)捕獲、同位素法等知識(shí)和技能,完成了合成氣制乙醇催化機(jī)理的研究,被評(píng)價(jià)為中國(guó)碳一化學(xué)最重要的進(jìn)展之一,沒(méi)有獲得化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)史,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)每年獲取化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)的了解,增強(qiáng)、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A.①②B.①②⑤C.③④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)的焓變大于零
D.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.(1)(-)Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu(+)
負(fù)極反應(yīng):Zn-2 e-=Zn2+         正極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
(2)(-)Pb|H2SO4(濃)|PbO2(+)
負(fù)極反應(yīng):Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應(yīng):PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
(3)(-)H2(Pt)|KOH溶液|(Pt)O2(+)
負(fù)極反應(yīng):2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.c(H+)相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng),若最后鋅都己完全溶解,但放出的氣體一樣多,則下列判斷正確的是(  )
A.整個(gè)反應(yīng)階段平均速率:醋酸>鹽酸B.反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸>鹽酸
C.參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量:鹽酸>醋酸D.開(kāi)始,反應(yīng)速率:鹽酸>醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.下列物質(zhì)中:①固體燒堿  ②HCl氣體  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸鈣  ⑨Na2O固體屬于非電解質(zhì)的是③④,能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦.(填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中均為化合物的一組是( 。
A.銅、CaO、SO2B.KCl、鹽酸、NaOH
C.CuSO4•5H2O、冰、乙醇D.O3、CaCO3、空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2 (g)   C H4 (g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L一1,H2 0.8mol•L一1,CH40.8mol•L一1,H2O1.6mol•L一1.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%.300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H<(填“>’’或“<”)O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O,下列說(shuō)法中正確的( 。
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子
D.反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4,氧化劑得到2 mol電子

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