Question

現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③、④CH₃COONH₄、⑤NH₄HCO₃
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）

 

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（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

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（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物,銨鹽

專題：氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據(jù)④呈中性結(jié)合電荷守恒判斷；
（3）已知溶液⑤呈堿性，④呈中性，說明醋酸酸性比碳酸強．

解答： 解：（1）HCO₃^-既不與酸共存，也不與堿共存；NH₄⁺不與堿共存，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的電解質(zhì)有②④⑤，
故答案為：②④⑤；　
（2））④呈中性c（H⁺）=c（OH^-），又電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以離子濃度由大到小的順序c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）④呈中性，CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案為：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

點評：本題考查電解質(zhì)、鹽類水解，綜合考查學(xué)生化學(xué)知識的應(yīng)用能力和分析問題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點．