Question

25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�

• A、W點表示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、pH=10.5溶液中c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）＜0.1 mol?L^-1
• C、pH=9.5溶液中c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（溶液體積變化可忽略）：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
B．已知c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
C．pH=9.5時，一水合氨濃度大于銨根離子，溶液顯示堿性；
D．W點c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol?L^-1，此時加入0.05mol氫氧化鈉后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl．

解答： 解：A．W點時一水合氨與銨根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．已知：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，pH=9.5時，一水合氨濃度大于銨根離子，溶液顯示堿性，則溶液中粒子濃度大小為：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．W點c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol?L^-1，向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，鈉離子與氯離子濃度相等，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線變化及其含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大�。�