【題目】鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。
(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_________。
(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃,需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸?
(3)生產(chǎn)過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳?
【答案】1∶1∶6 1.38 t、1.00 t、3.6 t 0.88 t
【解析】
(1)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定這三種氧化物的物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)CaCO3~CaO,K2O~K2CO3,計算原料的物質(zhì)的量之比,再根據(jù)需制造5.10t鉀玻璃求解;
(3)根據(jù)方程式計算。
(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=∶∶≈1∶1∶6,故答案為:1∶1∶6;
(2)化學(xué)式為K2O·CaO·6SiO2,其摩爾質(zhì)量M=510 g·mol-1,鉀玻璃物質(zhì)的量n= =104mol
由原子守恒計算可知:
m(K2CO3)=n(K2CO3)×138 g·mol-1=104mol×138 g·mol-1=1.38 t,
m(CaCO3)=n(CaCO3)×100 g·mol-1=104mol×100 g·mol-1=1.00 t,
m(SiO2)=n(SiO2)×360 g·mol-1=104mol×360 g·mol-1=3.6 t,故答案為:1.38 t、1.00 t、3.6 t;
(3)在玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng):
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,K2CO3+SiO2K2SiO3+CO2↑,
生成二氧化碳的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)二氧化硅的物質(zhì)的量相等,m(CO2)=n(CO2)×44 g·mol-1=2×104mol×44 g·mol-1=0.88t,故答案為:0.88 t。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)
B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)
D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
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【題目】核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷,還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如圖:
下列有關(guān)敘述不合理的是( )
A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C.在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中,它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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【題目】丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如圖所示:(圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同顏色球表示不同原子:C、H、O、N)
(1)丙烯酰胺的分子式為___,結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。
A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)(反應(yīng)均在一定條件下進行):
CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺
假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng),反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___,反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。
(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一種合成有機高分子絮凝劑,寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。
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【題目】將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)過15min達到平衡,達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是( )
A.0.15mol·L-1·min-1 B.0.3mol·L-1·min-1
C.0.45mol·L-1·min-1 D.0.6mol·L-1·min-1
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【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_________________,0~t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。
②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。
(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。
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【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。圖示裝置和原理不合理的是
A.制取氨氣B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
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