【題目】將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2Ag+3BgCg+2Dg,經(jīng)過15min達(dá)到平衡,達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是

A.0.15mol·L-1·min-1 B.0.3mol·L-1·min-1

C.0.45mol·L-1·min-1 D.0.6mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

試題分析:2Ag+3BgCg+2Dg,生成3molB物質(zhì)的量減少2,消耗amolB物質(zhì)的量減少2a/3,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即15/15-2a/3=5:4,解得a=4.5mol,vB=4.5/2×15mol/L·min=0.15 mol/L·min,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下:

已知:在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題:

1)“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有:

Fe +2H=Fe2++H2↑;②Fe2O3+ 6H=2Fe3++3H2O;③___。(用離子方程式表示)

2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右,最佳的加熱方式是____。

3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___

4)“氧化”過程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置AKMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2Cl2,其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng),除在B中使用多孔球泡和攪拌外,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D. B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同,所以平衡常數(shù)也相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)),對該反應(yīng)的推斷正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀玻璃中含有18.4%K2O,11.0%CaO70.6%SiO2。

(1)計(jì)算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_________

(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃,需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸?

(3)生產(chǎn)過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、YZ、Q、R 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體,溶液pHRZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是(

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZR

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2Ba(NO3)2 溶液中,均無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確認(rèn)、的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))請據(jù)此回答:

1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。

2)裝置B所盛的試劑是_____________,其作用是__________________。

3)裝置C所盛試劑是________________C中反應(yīng)的離子方程式是____________。

4)由此得到的結(jié)論是酸性:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解含ClO2NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2,該工藝尾氣吸收時(shí)的反應(yīng)為2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時(shí),化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B.電解時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為ClO的反應(yīng)發(fā)生在陽極

C.尾氣吸收生成11.2 L O2時(shí),H2O2失去1 mol電子

D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH0過程中的能量變化如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molA1molB,在Ⅱ中充入1molC1 molD,800℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強(qiáng)相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中C的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

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