【題目】常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B. M點對應的鹽酸體積小于20.0mL

C. M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－) D. N點處的溶液中pH>12

【答案】D

【解析】

A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應選擇甲基橙作指示劑，故A敘述正確；
B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B敘述正確；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），故C敘述正確；
D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=1014/1.32×103mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D敘述錯誤；
答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。

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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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【題目】下列變化或生活中的現(xiàn)象，屬于物理變化的是（ ）

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【題目】二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。

已知：① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）

③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）

請回答下列問題：

（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。

②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→_________________→d。

（2）探究ClO2與Na2S的反應

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅溶液始終不褪色

①無_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。

②___________

有SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。

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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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A.減少藥品B.向右盤中加砝碼

C.移動游碼D.調節(jié)天平的平衡螺母

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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g；再通過足量石灰水，石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。

（1）A分子中官能團的名稱是______，E的結構簡式為________。

（2）寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③的化學方程式是__________； G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是________________________；

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

（1）實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；當觀察到試管甲中________ 現(xiàn)象時認為反應基本完成。

（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。

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