Question

4．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol•L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�大、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．

反應物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0	19.8℃	△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0	19.3℃	△H2

①設(shè)充分反應后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H₁=-56.8kJ/mol；△H₂=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm³）
②△H₁≠△H₂原因是NaOH是強堿，NH₃•H₂O是弱堿電離吸熱．

Answer 1

分析 （1）中和熱實驗需要攪拌棒、量筒、燒杯、溫度計等；
（2）取50mL 0.50mol•L^-1的鹽酸，為保證酸完全反應，堿稍過量；
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，熱量散失；
（4）①結(jié)合Q=cm△t及物質(zhì)的量與熱量成正比計算；
②NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，電離吸熱．

解答 解：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；
（2）取50mL 0.50mol•L^-1的鹽酸，為保證酸完全反應，堿稍過量，則還需加入的試劑是50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，故答案為：B；
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，熱量散失，則測定中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小；
（4）①△H₁=-$\frac{4.18×100×6.8}{0.05}$≈-56.8 kJ/mol，△H₂=-$\frac{4.18×100×6.3}{0.05}$≈-52.7 kJ/mol，故答案為：-56.8 kJ/mol；-52.7 kJ/mol；
②△H₁≠△H₂原因是NaOH是強堿，NH₃•H₂O是弱堿電離吸熱，故答案為：NaOH是強堿，NH₃•H₂O是弱堿電離吸熱．

點評 本題考查中和熱的測定，為高頻考點，把握中和熱測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意中和熱的計算方法，題目難度不大．