13．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個(gè)數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見(jiàn)化合物；C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2：A與E位于同一主族；D與F位于同一主族，且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍；D與E能以原子個(gè)數(shù)1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)根據(jù)題意完成以下空白：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族．．
（2）A與B能形成一種最簡(jiǎn)單的直線(xiàn)型分子，其電子式為H：C┇┇C：H．
（3）CA3極易溶于液態(tài)A2D中，其原因是NH3和H2O都為極性分子，相似相溶、NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L CA3完全溶解在含有O.1molHCl的水溶液中得1L溶液，測(cè)得所得溶液的pH=9，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）物質(zhì)BA3BA2DA在電解質(zhì)EDA的溶液作用下，可形成燃料電池，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（6）新型的BA3BA2DA燃料電池，它是用碘酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在2000C左右時(shí)供電，其效率比甲醇燃料電池高出32倍，且更安全．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（7）E與F形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí)，有固體析出，則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑．

分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個(gè)數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見(jiàn)化合物，則A是H、B是C元素；A與E位于同一主族，D與E能以原子個(gè)數(shù)1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物，則E是Na元素；
C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，原子序數(shù)小于E，則C為N元素；
D與F位于同一主族，且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，則D是O元素、F為S元素，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個(gè)數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見(jiàn)化合物，則A是H、B是C元素；A與E位于同一主族，D與E能以原子個(gè)數(shù)1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物，則E是Na元素；
C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，原子序數(shù)小于E，則C為N元素；
D與F位于同一主族，且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，則D是O元素、F為S元素；
（1）F是S元素，位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）A是H、B是C元素，二者形成的直線(xiàn)形物質(zhì)是乙炔，其電子式為H：C┇┇C：H，故答案為：H：C┇┇C：H；
（3）NH3極易溶于液態(tài)H2O中，氨氣和水分子之間易形成氫鍵而導(dǎo)致氨氣易溶于水，氨氣和水都是極性分子導(dǎo)致氨氣易溶于水，
故答案為：NH3和H2O都為極性分子，相似相溶；NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L NH3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨，測(cè)得所得溶液的pH=9，說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）物質(zhì)CH3CH2OH在電解質(zhì)NaOH的溶液作用下，可形成燃料電池，負(fù)極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
故答案為：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（6）新型的CH3CH2OH燃料電池，它是用碘酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在2000C左右時(shí)供電，其效率比甲醇燃料電池高出32倍，且更安全，該燃料電池是酸性燃料電池，負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
（7）Na與S形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí)，有固體析出，為S單質(zhì)，陰極上氫離子放電生成氫氣，則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑，
故答案為：離子；Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、元素周期律、鹽類(lèi)水解、原電池和電池原理等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律、鹽的性質(zhì)、原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�、偏小、無(wú)影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C．一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×1010

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融A(yíng)ICl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)B的用途供氧劑．
（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是有白色晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問(wèn)題
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過(guò)程2-3次．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯(cuò)誤造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1．
（1）在絕熱固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是②④
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H的同時(shí)生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為27.78KJ
②0～l小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率0.05mol•L-1•h-1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．

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