如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、Li+向a極移動(dòng)
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D、b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C、水的導(dǎo)電性差而且和鋰發(fā)生反應(yīng)；
D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，原電池中a失電子為負(fù)極，b為正極，則Li+向b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、水的導(dǎo)電性差而且和鋰發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水代替SO（CH3）2做溶劑，故C錯(cuò)誤；
D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在物質(zhì)的量一定的條件下，影響氣體所占體積大小的主要因素為（　　）
A、分子直徑的大小
B、分子間引力的大小
C、分子間距離的大小
D、氣體分子密度的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
D、化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6g
B、圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同
C、兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某單質(zhì)與足量硫充分反應(yīng)，質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（　�。�
A、AgB、FeC、CuD、K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應(yīng)OH-+H+═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
B、該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C、每生成1mol LiNiO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
D、O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 molO2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
 
g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為
 
（操作步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)                    F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時(shí)超過(guò)刻度線
 
．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
 
．
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理
 
．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案