0.1mol某單質(zhì)與足量硫充分反應，質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（　�。�
A、AgB、FeC、CuD、K
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：金屬單質(zhì)與硫反應生成硫化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量增重為參加反應硫的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算硫化物中金屬的化合價，據(jù)此結合選項判斷．
解答： 解：質(zhì)量增加1.6g為參加反應硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，令金屬在硫化物中的化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒，則：0.1a=0.05×2，故a=1，選項只有Ag、Cu、K與硫反應時都表現(xiàn)+1價，而Fe與硫反應生成硫化亞鐵，F(xiàn)e表現(xiàn)+2價，故選B．
點評：本題考查化學方程式有關計算，本題采取電子轉移守恒，也可以根據(jù)金屬與硫的物質(zhì)的量之比結合選項中方程式解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示（　�。�
A、甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
B、等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比
C、同溫同壓下甲與乙的密度之比
D、同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、電離能最小的電子能量最高
C、同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的不同物質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示．甲不可能是（　�。�
A、NH4Cl
B、Al2O3
C、SiO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不是配合物的是（　�。�
A、NH4Cl
B、KAl（SO4）2?12H2O
C、CuSO4?5H2O
D、[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉化為化學能
B、Li+向a極移動
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D、b極反應式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

將小蘇打和十水碳酸鈉的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，若將10.0g該混合物加熱到恒重，混合物會失重（　　）
A、3.0gB、4g
C、4.7gD、5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、海水中提取鎂的過程中有用到硫酸
B、工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質(zhì)
C、鐵、鋁常溫下不能和濃硫酸、濃硝酸反應
D、鋁熱反應特指鋁與氧化鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：
（1）溶質(zhì)的量的變化，如：
①用天平稱某物質(zhì)配制溶液，藥品放在右盤且動用了游碼，溶液濃度
 
．
②溶解時加水太多，洗滌時減少次數(shù)，溶質(zhì)
 
，溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
③加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
④轉移時容量瓶內(nèi)已有少量水，用同濃度的該溶液進行潤洗，溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
（2）溶液體積的變化，如：
①溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則濃度
 
．
②定容時視線未平視液面，若仰視會使體積偏大，濃度
 
．
③用濃溶液配制稀溶液時，用量筒量取濃溶液未平視液面．俯視取液會使?jié)馊芤后w積偏小，制成的溶液中溶質(zhì)的濃度
 
，仰視取液，會使?jié)馊芤后w積
 
，配成的稀溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
④倒轉搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶中凹液面低于刻度線，則濃度
 
．

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同步練習冊答案