Question

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（選填編號(hào)）．
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變    b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）   d．c（H₂O）=c（CO）
（3）若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，則CO的平均反應(yīng)速率為

 

mol/（L?S）；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率

 

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)差量法求出生成的CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=

△n v

△t

求出反應(yīng)的速率；改變固體的物質(zhì)的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變．

解答： 解：（1）反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，即生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）a．反應(yīng)是前后氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合；
b．混合氣體中CO濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不符合；
c．v（H₂）正=v（H₂O）逆，即水的正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合；
d．c（CO₂）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡，和起始量有關(guān)，故d符合；
故答案為：d；
（3）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△m
            18      28      2       12
                    m               2.4g

28

m

=

12

2.4g

，解得m=5.6g，
CO的物質(zhì)的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol，則CO的平均反應(yīng)速率為

0.2mol 2L

10s

=0.01mol/（L?s）；
碳是固體，增加固態(tài)碳的量，沒(méi)有增加碳的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率；
故答案為：0.01mol/（L?s）；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡判斷以及反應(yīng)中的熱效應(yīng)，難度不大，注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度，解答該類(lèi)題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn)，特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無(wú)固體參加反應(yīng)，在做題時(shí)不能忽視．