海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水
②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置  ④過濾   ⑤分液．
（1）合理的操作順序?yàn)?div id="dvjz5zt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為
 
，該步分離I2的操作叫
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：從海帶中提取碘，先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；再過濾，取濾液通入足量氯氣或加入過氧化氫，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，以此解答．
解答： 解：（1）按操作順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；再過濾，取濾液滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水，可口生成碘，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序?yàn)棰?④-①-③-⑤，
故答案為：②④①③⑤；
（2）步驟③為萃取操作，用到的儀器主要是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；萃取．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，本題主要在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　　）
    選項(xiàng) A B C D
    X Fe Na2SO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液
    Y Al Na2CO3 FeCl3 CuCl2
    Z NaOH溶液 BaCl2溶液 Cl2 Fe
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
    ①由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色  ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯  ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
    A、只有②③B、只有③④
    C、只有①③D、只有①④

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
    A、乙烯B、乙炔C、苯D、乙苯

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：
    A．只做氧化劑                 B．只做還原劑
    C．既做氧化劑又做還原劑       D．既不做氧化劑又不做還原劑
    （1）
     
       氟氣通入水中：2F2+2H2O═4HF+O2
    （2）
     
       二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （3）
     
       二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH═K2CO3+H2O
    （4）
     
       二氧化硫氣體通入氫硫酸溶液中：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （1）反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為
     
    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
    （2）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    （選填編號(hào)）．
    a．容器中氣體壓強(qiáng)不變    b．混合氣體中c（CO）不變
    c．v正（H2）=v逆（H2O）   d．c（H2O）=c（CO）
    （3）若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，則CO的平均反應(yīng)速率為
     

    mol/（L?S）；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率
     
    （選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）
    在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g．
    （1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
     
    ；
    （2）平衡后，若改變溫度，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：
     

    A．該反應(yīng)△H＜0
    B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
    C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
    D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
    （3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
     
    （填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：
    溫度T T1 T2 T3
    平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
    （4）該反應(yīng)的原子利用率為
     
    ；
    （5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
     
    ，
    三核10個(gè)電子的 共價(jià)化合物的化學(xué)式是
     
    ，
    四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
     
    ，
    五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
     
    ，
    以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
    A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、鈉和冷水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    同步練習(xí)冊(cè)答案