Question

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）₃膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）₃膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應離子的方法叫滲析．

Answer 1

分析 實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到膠體，分散質微粒直徑在1nm-100nm間；
（1）Fe（OH）₃膠粒吸附帶正電荷的離子，通電條件下定向移動；
（2）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．

解答 解：實驗室制備Fe（OH）₃膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl₃溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，得到的分散系中分散質粒子的直徑大小在1nm-100nm間，
故答案為：紅褐；
（1）Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：Fe（OH）₃膠粒吸附帶正電荷的離子；電泳；
（2）硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷，F(xiàn)e（OH）₃膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；電解質電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）₃膠體聚沉；
（3）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析．

點評 本題考查膠體的制備、性質，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，重點是把握膠體的制備，題目難度不大．