【題目】SiO2是____________的酸酐，不溶于水。常溫下和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；堿性試劑不能保存在______塞的試劑瓶中。高溫下，SiO2和堿性氧化物（如CaO）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；常溫下SiO2和氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

【答案】硅酸 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O

【解析】

酸酐是含氧酸脫去一分子水或幾分子水后剩余的物質(zhì)；常溫下SiO2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，硅酸鹽有粘性，會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此堿性試劑不能使用玻璃塞，要用橡膠塞或軟木塞；SiO2是酸性氧化物，可以與堿性氧化物在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鹽，可以與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生四氟化硅和水。

SiO2是H2SiO3脫去一分子水后剩余的物質(zhì)，因此SiO2是硅酸的酸酐；在常溫下SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以二氧化硅是酸性氧化物；玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與堿性試劑反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸鹽具有粘性，會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此堿性試劑不能保存在玻璃塞 的試劑瓶中；SiO2中Si、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂消耗很高的能量，CaO是離子化合物，Ca2+、O2-間以離子鍵結(jié)合，斷裂為離子也需要很高的能量，因此在高溫下，當(dāng)SiO2、CaO獲得足夠能量時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+CaOCaSiO3；常溫下SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對上文進(jìn)行的某些分析中正確的是

A. “洧水”的主要成分是油脂

B. “洧水”的主要成分是煤油

C. 煙的主要成分是炭黑

D. 煙的主要成分是石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R—CH＝CH2R—CH2CH2OH

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為________________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（3）A→B的反應(yīng)類型為_________________、__________________；E+H→I的反應(yīng)類型為_______________________。

（4）F生成G的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）E+H→I的化學(xué)方程式為___________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，這樣的同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

B. 電解熔融三氯化鋁可生產(chǎn)金屬金屬鋁

C. 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

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【題目】可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。

（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_____________，v(正)____________，v(逆)____________。

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量_____________，A的轉(zhuǎn)化率_____________。

（3） 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率_____________。

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度_____________，壓強(qiáng)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。

（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是 。

A．制汽輪機(jī)葉片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機(jī)

（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，她不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為 。

（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是

A.KClB.CO2C.NaOHD.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D. n＝7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小

D. 若A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b

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