(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的     極（填“正”或“負”），該電極反應式為          。

(2)用此電池電解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH＝____________。


（1）正(1分)        FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分)    （2） 0.168(2分)    2(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是

       A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　

       B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）  △H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH

的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　

       C．由C（石墨）==  C（金剛石）  △H= +1．90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　

       D．500℃、30MPa下，將0．5mol氮氣和1．5mol 氫氣置于密閉容器中充分反應生成

氨氣，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是

A.2-二甲基-3-乙基丁烷

B.2,3,3-三甲基戊烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D.3,4,4-三甲基戊烷

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6 g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上)。

(2)寫出A與足量溴水發(fā)生反應的化學方程式：　。

(3)有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B最多可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯誤，OH－首先和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是 (    )           

A．加入適量鹽酸                                     B．加入NaOH溶液  

C．置于坩堝中加熱                            D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(   )

    A. 金屬與酸反應一定放出氫氣         B. 含金屬元素的離子一定是陽離子

    C. 電離生成H+的化合物不一定是酸     D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2    乙：MgO、NO2 、O2      丙：Mg3N2、O2      �。篗gO、NO2 、N2

（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是                           。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                              。

②稱取Mg(NO3)2固體3 ． 79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目是                    ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先                         ，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 ． 0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想           是正確的。

②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：                     （填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是                  。（用化學方程式表示）

③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。

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