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下列說法或表示方法正確的是

       A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　

       B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）  △H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH

的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　

       C．由C（石墨）==  C（金剛石）  △H= +1．90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定　

       D．500℃、30MPa下，將0．5mol氮氣和1．5mol 氫氣置于密閉容器中充分反應生成

氨氣，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3 mol·L－1的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是(   )

  A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]             B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

 C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]             D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：


以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯合生產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

32、電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：            

33、氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：    _______________________________________________________________     

34、該流程中加入活性炭的作用是                          

35、碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、       →       、      →i。其中與i相連漏斗的作用是                 。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是        (填編號)

36、副產品A的化學式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中，溶液中始終無明顯現象的是

     A．NO2通入FeSO4溶液中                    B．CO2通入CaCl2溶液中

     C．NH3通入AlCl3溶液中                       D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的

物質的量多

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲酸甲酯水解反應方程式為：

≒   

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15-20min范圍內甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率

為           mol·min-1(不要求寫出計算過程)。

（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應的平衡常數表達式為：，則該反應在溫度

T1下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于化學反應與能量的說法正確的是

A.任何化學反應都伴隨有能量變化

B.ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

C.化學鍵的斷裂會放出能量

D.反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的     極（填“正”或“負”），該電極反應式為          。

(2)用此電池電解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH＝____________。

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