Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鉛酸蓄電池充電時的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，鉛元素的化合價由+2價升高到+4價，電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++，故A錯誤；

B．用惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B錯誤；

C．少量的Mg(HCO3)2溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則以少量的Mg(HCO3)2為基準(zhǔn)，按照1：2反應(yīng)，即2個HCO3-中和2個OH-，1個Mg2+沉淀2個OH-，2個Ba2+與2個CO32-產(chǎn)生2個BaCO3，則離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故C 正確；

D．HS-的水解是HS-離子與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2S的過程，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；

答案為C。