Question

【題目】SO2的實驗室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反應(yīng)。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）反應(yīng)中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是_______________________________。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2在水中的溶解度較大，不采用稀硫酸；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行，因此不采用98.3%的濃硫酸 SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4

【解析】

（1）在實驗室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進(jìn)行制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫的反應(yīng)中，需要控制硫酸的濃度，主要是因為SO2在水中的溶解度較大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的產(chǎn)生；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行，因此不采用98.3%的濃硫酸。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。