4.寫(xiě)出下列各烴的名稱(采用系統(tǒng)命名法)及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH32-甲基-5-乙基辛烷
(2)3,3,6-三甲基辛烷
(3)3-甲基-2-乙基-1-丁烯         
(4)乙苯
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷(6)2-甲基-2-丁烯;
(  ) 間甲基苯乙烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:(1)最長(zhǎng)碳鏈有8個(gè)原子,(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3命名為:2-甲基-5-乙基辛烷,故答案為:2-甲基-5-乙基辛烷;
(2)取代基的位次和最小,3,3,6碳上有3個(gè)甲基,命名為:3,3,6-三甲基辛烷,故答案為:3,3,6-三甲基辛烷;
(3),命名為:3-甲基-2-乙基-1-丁烯,故答案為:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;
(4)命名為:乙苯,故答案為:乙苯;
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷,主鏈6個(gè)C原子,2號(hào)碳原子有兩個(gè)甲基,3號(hào)碳原子有一個(gè)乙基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:;
(6)2-甲基-2-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠,碳碳雙鍵在2號(hào)、3號(hào)碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號(hào),2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;間甲基苯乙烯,主鏈為苯乙烯,在乙烯基的間位含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.將鐵、銅粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中.根據(jù)下述情況判斷哪些陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)能同時(shí)存在,哪些不能同時(shí)存在.
(1)反應(yīng)后若Fe有剩余,則容器中可能有Fe2+、Cu(用離子和單質(zhì)符號(hào)填空).
(2)反應(yīng)后 若有Cu2+和Cu,則容器中不可能有Fe、Fe3+(同上).
(3)反應(yīng)后若有Cu2+、Fe3+,則容器中還可能有Fe2+(同上).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B.以石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.FeSO4溶液與稀H2SO4溶液、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.同學(xué)們,我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)有很多了,讓我們對(duì)所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式做個(gè)總結(jié)吧!有一些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C為能使酚酞溶液變紅的氣體,則實(shí)驗(yàn)室制備C的方程式為NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(3)若A為Na2O2,B為硫酸,則C和D的化學(xué)式是Na2SO4、O2
(4)若A為紅色固體,D能使品紅褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O.
(5)若A非金屬為單質(zhì),B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物,請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是( 。
A.FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B.將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4
D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)C
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏小(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
(1)寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)已知SO2和CO2類似,都是酸性氧化物.寫(xiě)出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式:
SO2+2OH-=SO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3KJ•mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(1)△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(1)△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(1)△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng),則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( 。
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H2<△H3<△H1D.△H2=△H3<△H1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.選擇下列各混合物的分離方法(填序號(hào))
①過(guò)濾  ②蒸發(fā)  ③蒸餾  ④分液  ⑤萃取
(1)食鹽水與泥沙①
(2)海水曬鹽②
(3)CCl4和水④ 
(4)蒸餾水的制取③
(5)用CCl4將碘水中的碘提取出來(lái)⑤.

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