Question

19．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． FeCl₃溶液中滴加過量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• B． 將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• D． 少量CO₂通入苯酚鈉溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．硫化鈉過量，反應(yīng)是FeS沉淀；
B．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧氣中的氧完全來自過氧化鈉；
C．使SO₄^2-完全沉淀時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧化鋁溶解前銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子；
D．反應(yīng)生成碳酸氫根離子和苯酚．

解答 解：A．FeCl₃溶液中滴加過量Na₂S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故A錯誤；
B．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧氣中氧元素完全來自過氧化鈉，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為1：2，氫氧化鋁溶解前銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C正確；
D．少量CO₂通入苯酚鈉溶液中，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．