Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．氯化氫分子的摩爾質(zhì)量等于6.02×10²³個(gè)氯分子和6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量之和

B．0℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為6.02×10²³

C．在常溫、常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2×6.02×10²³

D．62g氧化鈉溶于水后所得溶液中含有Na₂O的數(shù)目為6.02×10²³

Answer 1

分析：A、依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念放出計(jì)算，1個(gè)氯化氫分子是由1個(gè)氯原子和1個(gè)氫原子構(gòu)成；
B、運(yùn)用氣體摩爾體概念結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子分析計(jì)算；
C、從稀有氣體是單原子分子；
D、氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

解答：解：A、氯化氫分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，可以是6.02×10²³個(gè)氯原子和6.02×10²³個(gè)氫原子的質(zhì)量之和，而不是氯分子和氫分子的質(zhì)量之和，故A錯(cuò)誤；
B、0℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，所以單原子數(shù)為1mol即6.02×10²³，故B正確；
C、氖氣是單原子分子，所以1mol氖氣含有的原子數(shù)為6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不存在氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，稀有氣體的結(jié)構(gòu)，氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量與分子構(gòu)成中原子質(zhì)量的關(guān)系．