【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

B. 0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

C. 1mol H就是1mol

D. 1molH2SO4的質(zhì)量是98g

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)的量是粒子的集合體,物質(zhì)的量的單位是摩爾,故A錯(cuò)誤
B.0.012kg 12C所含的原子數(shù)6.02×1023是近似值,不是精確值,故B錯(cuò)誤。
C.1mol H就是1mol 氫原子,1mol氫指代不明確,故C錯(cuò)誤。
D.m=nM=1mol×98g/mol=98g,故D正確。
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I形式存在,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;

I2+2S2O32=2I+S4O62。

請(qǐng)回答:

(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為_____mgL1

(2)操作X的目的是_____。

(3)系列操作中涉及抽濾操作,下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。

A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B.當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí),可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽濾不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀

D.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物

(4)進(jìn)行操作Y時(shí)所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),則操作Y的名稱為_____;該裝置中有兩處不合理,請(qǐng)指出其中的一處_____。

(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解.迅速用0.1200molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去即為終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物,可以消除氮的氧化物的污染。已知:

反應(yīng)①:4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反應(yīng)②:2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2(△H2<0且

反應(yīng)③:4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表:

(1)試推測(cè)反應(yīng)③是______ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(2)相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

則:

①計(jì)算0~4min時(shí)在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=__________。

②下列說法正確的是:__________________。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B) >Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因,是因?yàn)樵黾踊罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)溫度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

(3)對(duì)于反應(yīng)②,若在某溫度下,在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_______(填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3)。達(dá)平衡后,在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向:電極a→燈泡電極b→電解質(zhì)溶液電極a

D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K

B. 0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:5min時(shí)小于12 min 時(shí)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2H2S混合,有淡黃色固體出現(xiàn),該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是(  )

A.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等

B.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨,使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí),濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0,所以升高溫度,反應(yīng)速率減小

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