【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度對平衡移動(dòng)的影響

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，該裝置缺少鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，利用氣體顏色的深淺變化，可說明溫度對化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C．由圖可知，與電源正極相連的Fe電極為電解池陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，加快Fe的腐蝕，不能驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

D．由圖可知，AgNO3溶液過量，過量的Ag＋能與S2－直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，不存在AgCl與Ag2S的沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能證明AgCl溶解度大于Ag2S，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）CH3Cl+H2O。

具體步驟如下：①干燥ZnCl2晶體；②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是__________；

Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢?/span>a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶____（填洗氣瓶編號），如果觀察到_________則證實(shí)上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛______的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如下表：

下列說法不正確的是

A.

B.與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)

C.在實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為

D.若，則可說明的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學(xué)式）。

(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，

已知：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

鍵能(kJ·mol1)

198

360

498

則反應(yīng)P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

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