【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；

C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；

D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來。降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)寫出其分子式____________。

(2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。

(3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，請你判斷：降冰片烷屬于______________________。

a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴

(4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。

a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。

下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/moI/L

物質(zhì)的平衡濃度moI/L

O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

723

0.2

0.2

0

0.04

α1

Ⅱ

723

0

0.1

0.2

α2

Ⅲ

723

0.4

0.4

0

α3

IV

823

0

0.1

0.2

α4

A. 達(dá)到平衡時(shí)， α1+α2=1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ>PIV

C. 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度對平衡移動(dòng)的影響

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（ ）

A.通電使NaCl 發(fā)生電離

B.電極a 是陽極

C.Na+向 b 極移動(dòng)

D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/span>

C.有機(jī)物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

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