12．1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=43.992kJ，故反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等，題目難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C．如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100D．如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
C．含NA個(gè)氫原子的H2O的質(zhì)量是18 gD．22.4 L 氦氣的質(zhì)量是 4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）DC2分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（2）DB2是極性（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是SO2與水反應(yīng)生成了H2SO3．
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞HNO2（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是還原過(guò)程，寫出H2O2的電子式：．
（2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑．寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O2+I-═IO-+H2O． 綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H2O2═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是Fe2O3．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知PbCO3、PbSO4、PbI2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-13、1.8×10-8、7.0×10-9．在含有CO32-、SO42-、I-且濃度均為0.01mol•L-1的溶液中滴加0.01mol•L-1的硝酸鉛溶液時(shí)，三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I-、CO32-、SO42-B．SO42-、CO32-、I-C．CO32-、SO42-、I-D．CO32-、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
（2）（CN）2和KOH溶液反應(yīng)（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

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