Question

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是Fe₂O₃．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．?高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

Answer 1

分析 A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，且X與A反應(yīng)生成B與Y，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故X是Al，Y是Fe，B是Al₂O₃，A為鐵的氧化物，A能與試劑2反應(yīng)生成D，F(xiàn)e能與試劑2反應(yīng)生成E，試劑2應(yīng)為酸，且D與Fe反應(yīng)生成E，D中含有3價鐵，E中含有二價鐵，故試劑2為鹽酸或硫酸，若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，試劑1與Al、氧化鋁都能反應(yīng)生成C，則試劑1為強(qiáng)堿，C為偏鋁酸鹽；若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則試劑1、試劑2為鹽酸，C為AlCl₃，A是Fe₂O₃，D為FeCl₃，E是FeCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，且X與A反應(yīng)生成B與Y，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故X是Al，Y是Fe，B是Al₂O₃，A為鐵的氧化物，A能與試劑2反應(yīng)生成D，F(xiàn)e能與試劑2反應(yīng)生成E，試劑2應(yīng)為酸，且D與Fe反應(yīng)生成E，D中含有3價鐵，E中含有二價鐵，故試劑2為鹽酸或硫酸．
（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，試劑1與Al、氧化鋁都能生成C，則試劑1為強(qiáng)堿，C為偏鋁酸鹽，
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
②物質(zhì)C為偏鋁酸鹽，溶于水存在平衡：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，其溶液呈堿性，
故答案為：堿性；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
 （2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則試劑1、試劑2為鹽酸，C為AlCl₃，A是Fe₂O₃，D為FeCl₃，E是FeCl₂，故答案為：Fe₂O₃；
①溶液D含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的檢驗方法：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
②物質(zhì)C為AlCl₃，溶于水存在平衡Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，?高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Fe元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷X與A反應(yīng)生成B與Y是鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度中等．