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【題目】用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度變化與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗編號

溫度（K）

pH

①

298

1

②

310

1

③

298

7

④

298

1

A.實驗①在15min內M的降解速率為

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.若其他條件相同，實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

【答案】D

【解析】

A．根據化學反應速率的數學表達式，v(M)==1.33×10－5mol/(L·min)，A正確；

B．①②不同的是溫度，②的溫度高于①，在相同的時間段內，②中M的濃度變化大于①，說明②中M的降解速率大，B正確；

C．①③對比溫度相同，③的pH大于①，在相同的時間段內，①中M濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，C正確；

D．①④對比M的濃度不同，0－15之間段內，④中M濃度變化小于①，說明M的濃度越小，降解速率越小，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B. 溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C. 反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D. A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是______________；G中含氧官能團名稱是_____________________。

(2)F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。

(3)H的多種同分異構體在下列哪種儀器中顯示信號完全相同____________(填字母)。

A．質譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振氫譜儀

(4)寫出D→E的化學方程式_________________________________。

(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有_____________種。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基

(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其他無機試劑自選)，設計合成路線：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國 在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現。某種興奮劑的結構如下。關于它的說法正確的是（　�。�

A.它的化學式為C19H24O3B.lmol該有機物能與3mol NaOH 反應

C.-C5H11有9種同分異構體D.屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺（）是一種重要的有機合成中間體，熔點-6.3°C，沸點184 °C，易溶于乙醚（沸點34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸氣蒸餾時會隨水蒸氣一并餾出。實驗室常用硝基苯鐵粉還原法制備苯胺，反應如下∶

（一）制備∶

如圖i所示，在儀器A中加入鐵粉、水和冰醋酸，攪拌使其充分混合。通入冷卻水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，邊加邊攪拌，待硝基苯加完、反應趨向和緩后，微熱、回流50- -60 min。

(1)儀器A的名稱為______，冷卻水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因為該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應；

(3)為判斷反應是否完成，可用長吸管吸出少量A中液體，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“鹽酸”）中，若看不到油珠，表明反應已完成。

（二）提純∶ ∶

①將回流裝置改為水蒸氣蒸餾裝置（如圖ii所示）進行水蒸氣蒸餾，收集餾出液；②將餾出液移至儀器B中，靜置、初步分離出有機層∶③水層加NaCl固體至飽和，用20mL乙醚分三次萃取，將乙醚萃取液與有機層合并；④向合并的有機液中加入粒狀氫氧化鈉；⑤先水浴蒸餾除去乙醚，再加熱蒸餾，收集180~185°C的餾分。

(4)步驟①中水蒸氣蒸餾作用為_______________________；

(5)步驟②中儀器B的名稱為________________________；

(6)步驟③中加NaCl固體的作用有_______________、______________；

(7)步驟④中加粒狀氫氧化鈉的作用是__________________；

(8)步驟⑤中共收集到6.5g苯胺，則產率約為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請將表中數據補充完整：a ___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常數為K。已知氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應的平衡常數K＝

B. 該可逆反應只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物間的轉化關系如圖所示(以下變化中，某些反應條件及產物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

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