【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

【答案】C

【解析】

A．在其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快，減小反應物的濃度，反應速率減小。由于在反應開始時，甲中物質(zhì)濃度最小，丙中物質(zhì)濃度最大，因此甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快，正確；

B．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，甲、丙中物質(zhì)的濃度比相等，所以平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，假設甲中H2反應的物質(zhì)的量是x，則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是:H2:((1-x)，CO2:((1-x)，H2O:x；CO：x；x2/(1-x)2=9/4，解得x=0.6，因此兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均是60％，正確；

C．對于乙，由于其它條件不變，而H2濃度增大，則根據(jù)平衡移動原理：增大反應物的濃度，平衡正向移動，使其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低。因此平衡時, 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率小于60%，錯誤；

D．由于甲、丙中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都是60%，所以平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是2mol×40%÷10L="0." 08 mol·L-1，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內(nèi)的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝�。颈郊�B. 乙＞�。炯祝颈�

C. 丁＞乙＞丙＝甲D. �。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關說法正確的是( )

A.沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為20molL-1

B.約有10-5molAgCl溶解

C.反應后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反應后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”“不變”)；

②1100°C時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向_______進行(填“左”或“右”)。

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．

①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_____(分數(shù)表示)；

②反應達到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符號)。

a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O(g)從體系中分離 e．充入He(g)

③有人提出，可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)來消除CO的污染，請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2

B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度變化與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗編號

溫度（K）

pH

①

298

1

②

310

1

③

298

7

④

298

1

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.若其他條件相同，實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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