【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖。回答下列問(wèn)題：

（1）①中稱得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________；

B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

【答案】（1）5.3 （2）攪拌 引流

（3）A．偏高B．偏低C．偏低

【解析】試題分析：（1）配制250mL 0.2molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；

（2）玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，過(guò)濾時(shí)是起引流作用；

（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高；

B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布，軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。

（2）通常所說(shuō)的四氧化三錳中，錳元素的價(jià)態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價(jià)。

假設(shè)一：錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。

假設(shè)二：錳的價(jià)態(tài)是____________。

假設(shè)三：錳的價(jià)態(tài)是_______________。

（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳�；诩僭O(shè)一成立，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究，請(qǐng)完成表中的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)詳細(xì)的操作過(guò)程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

①準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品

②

③

④稱量剩余固體的質(zhì)量

（4）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。

下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)。所寫(xiě)的化學(xué)方程式不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是

A．熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O

B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣：

ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

I．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱（俗名）寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；

（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。

II．根據(jù)下列反應(yīng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（7） 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)： ；

（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。

III．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿。

（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號(hào)）： ；

（10）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng) ；儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過(guò)容積的 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA

B．100℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+

C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案