【題目】水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中定能大量共存的離子組是

A. ClO、K+、Cl B. Ba2+、Na+、Br

C. Na+、Fe3+SO42— D. K+、NO3NH4+

【答案】B

【解析】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中水的電離被抑制,可能顯酸性,也可能顯堿性,則A. 如果顯酸性ClO不能大量共存,A錯(cuò)誤;B. Ba2+、Na+Br在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng),可以大量共存,B正確;C.如果顯堿性Fe3+不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.如果顯堿性NH4+不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,在分類(lèi)上都屬于酯類(lèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與溴水混合振蕩,溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是

A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2種固體混合物。試回答下列問(wèn)題:

1操作的名稱(chēng)是_________。操作的名稱(chēng)是____________。

2試劑a_________,試劑b_________,固體B________,固體C________

3加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:____________________________。

4該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)? _____________________。

5若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

1中稱(chēng)得Na2CO3__________g。

2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_________________________。

3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(偏高”“偏低無(wú)影響”)

A.某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________;

B.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤ ___________

C.在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B.在H3O+、NH4+ 和[CuNH34]2+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)

D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.6mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

Aa+bc B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦Ti,在自然界中主要以金紅石TiO2的形式存在.由于金紅石熔點(diǎn)高,為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

1指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;

2用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;

3當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol還原劑被氧化.

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