【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:①__________,②_________,③_________,⑦__________。
(2)上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_____________________(填儀器名稱)。
(3)利用裝置Ⅰ制備蒸餾水時,冷凝水應(yīng)從___________(填“f”或“g”)口進入。
(4)利用裝置Ⅱ從碘水中萃取碘,可選擇的萃取劑為____(填“酒精”或“汽油”),分液前,應(yīng)先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔,此操作的目的是______。
(5)裝置Ⅲ有一處明顯的錯誤是____________________________________________________。
(6)利用裝置Ⅳ進行實驗時,應(yīng)注意的操作事項有____________________________________。
【答案】蒸餾燒瓶(直形)冷凝管錐形瓶蒸發(fā)皿分液漏斗、容量瓶g汽油使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證分液漏斗中的液體能夠順利流出移液時未用玻璃棒引流用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱造成液體飛濺;當有大量晶體析出時停止加熱,利用余熱蒸干。
【解析】
(1)依據(jù)儀器的形狀可知:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;③錐形瓶;⑦蒸發(fā)皿,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;錐形瓶;蒸發(fā)皿;
(2)容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞和塞子,使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:分液漏斗、容量瓶;
(3)蒸餾時需要控制溫度,所以還需要測量溫度的溫度計;沸石有防暴沸的作用,防止液體劇烈沸騰而產(chǎn)生安全事故;冷凝管中的水流采用逆流方式,所以g是進水口、h是出水口,
故答案為:g;
(4)酒精與水混溶,不能用作提取碘水中碘的萃取劑,應(yīng)該選擇汽油;分液前,應(yīng)先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔,使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證分液漏斗中的液體能夠順利流出,故答案為:汽油;使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證分液漏斗中的液體能夠順利流出;
(5)向容量瓶中移液時應(yīng)該用玻璃棒引流,故答案為:移液時未用玻璃棒引流;
(6)裝置Ⅳ為蒸發(fā)裝置,利用裝置Ⅳ進行實驗時,應(yīng)注意的操作事項有:用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱造成液體飛濺;當有大量晶體析出時停止加熱,利用余熱蒸干,故答案為:用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱造成液體飛濺;當有大量晶體析出時停止加熱,利用余熱蒸干。
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是
A. 加入有色布條,褪色,說明溶液中有 Cl2 存在
B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有 Cl2 存在
C. 先加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl-存在
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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【題目】如圖所示,常溫下通電5 后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。
(2)電解池中陽極的電極反應(yīng)式是____________。
(3)若溶液的體積是200 ,則當銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。
(4)已知電解前,電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等,通電一段時間后,當銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時,電解池A中生成的氣體最多為________。
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【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料:HCl氣體極易溶于水。
(1)打開A中的玻璃塞和活塞,B中實驗現(xiàn)象是________________________。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是________________________________________。
C中的化學反應(yīng)的方程式是________________________________________________。
(2)一段時間后,關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞,打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后,立即關(guān)閉E中的活塞,并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________,解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________。
(3)將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中,為了確定反應(yīng)后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為_______________________________________________。
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【題目】已知反應(yīng):C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O,實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃,密度為1.43 g·mL-l)。
實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸,然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片,向試管d中加人少量蒸餾水。
回答下列問題:
(1)加入碎瓷片的作用是__________________________。
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的加熱方法外,更好的加熱方法是_______________________。
(3)試管d 中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,試管d中含少量雜質(zhì)Br2,為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2,可選用的試劑是________(填字母)
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
(5)經(jīng)過分離、提純、干燥后,該實驗最終得到8.7g溴乙烷,則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為__________。
(6)通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是取少量溴乙烷,__________(填序號)。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,D在元素周期表的各元素中電負性最大,E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子,F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)F元素的名稱是________ ,基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。
(2)A、B、C的電負性大小順序(填元素符號,下同)______________,第一電離能大小順序為_________________。
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【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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